Молярная масса

АвторOleh Soloninобновлено 5 октября 2026 г.

Химическая формула

Скобки и кристаллогидраты через звёздочку: Ca(OH)2, CuSO4*5H2O.

Масса вещества, г

Нужна для расчёта количества вещества.

Результат

Молярная масса, г/моль249,677
Массовые доли элементов
Cu · 1 атом · 63,546 г/моль · 25,45 % S · 1 атом · 32,06 г/моль · 12,84 % O · 9 атомов · 143,991 г/моль · 57,67 % H · 10 атомов · 10,08 г/моль · 4,04 %
Решение63,546 + 32,06 + 9 × 15,999 + 10 × 1,008 = 249,677
Количество вещества, мольукажите массу
Атомов в формуле21
ФормулаCuSO4*5H2O
Масса одного моля, г249,677

Сумма атомных масс, и ничего больше

Считает молярную массу по химической формуле, разбирает скобки и кристаллогидраты и показывает массовые доли элементов.

Молярная масса — это сумма атомных масс всех атомов в формуле, выраженная в граммах на моль. Численно она совпадает с относительной молекулярной массой, поэтому вода — это 18,015 и в атомных единицах, и в граммах на моль.

Сложность только в разборе формулы: скобки умножают всё, что внутри, а точка перед кристаллогидратом умножает следующую за ней часть. CuSO4·5H2O — это не одна молекула, а сульфат меди с пятью молекулами воды в кристаллической решётке.

Как пользоваться

Введите формулу вещества: скобки, индексы и кристаллогидраты через звёздочку.
При необходимости укажите массу навески, чтобы получить количество вещества.
Прочитайте молярную массу и состав по элементам в процентах.

Кристаллогидраты и доля воды

Медный купорос CuSO4*5H2O имеет молярную массу 249,68 г/моль, и на пять молекул воды приходится 90,08 г — больше трети массы. Поэтому навеска безводной соли и кристаллогидрата для одного и того же количества вещества различается заметно.

Состав по элементам считается из той же формулы: кислород даёт 57,67 % массы, медь — 25,45 %. Эти доли нужны, когда результат анализа сравнивают с теоретическим составом.

CuSO4*5H2O, молярная масса 249,677 г/моль. Посчитано этим калькулятором.
Элемент	Атомов	Масса, г/моль	Доля
Cu	1	63,546	25,45 %
S	1	32,06	12,84 %
O	9	143,991	57,67 %
H	10	10,08	4,04 %

Что показывает калькулятор

Молярную массу с точностью до четвёртого знака
Массовую долю каждого элемента в процентах
Количество вещества, если задана масса навески

Что важно учитывать

Используются стандартные атомные массы ИЮПАК — усреднённые по природному изотопному составу.
Разбираются формулы с круглыми и квадратными скобками и кристаллогидраты через точку или звёздочку.

Откуда взяты параметры

Проверено по: атомные массы IUPAC.

Частые вопросы

Как посчитать молярную массу?

Сложить атомные массы всех атомов в формуле. Для H2SO4 это 2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 г/моль.

Чем молярная масса отличается от молекулярной?

Численно они совпадают, различаются единицы: относительная молекулярная масса безразмерна, массу самой молекулы выражают в дальтонах, а молярную массу — в граммах на моль.

Как записать кристаллогидрат?

Через звёздочку или точку по центру строки: CuSO4*5H2O или CuSO4·5H2O. Калькулятор умножает всё, что стоит после знака, на коэффициент и включает в общую массу.

Почему атомные массы дробные?

Потому что это средневзвешенные значения по природным изотопам. Хлор — это 35,45, потому что в природе смешаны изотопы 35 и 37 в соотношении примерно три к одному.

Чему равна молярная масса медного купороса?

249,68 г/моль для пятиводного CuSO4*5H2O. Безводный CuSO4 весит 159,6 г/моль — разница в 90,08 г приходится на воду.

Зачем нужен состав в процентах?

Чтобы сверять теоретический состав с результатом анализа и считать содержание действующего вещества. В удобрениях и реактивах именно эти доли определяют, сколько нужного элемента в килограмме.

Мини-пример расчёта

Медный купорос

Входные данные: CuSO4*5H2O

Результат: 249,677 г/моль, 21 атом в формуле

Комментарий: Кислорода в формуле девять атомов: четыре в сульфате и пять в воде кристаллизации. На них приходится 57,67 процента массы — больше, чем на медь и серу вместе взятые.

Полезные переходы

Все инструменты раздела Математика и статистика

Молярная масса

Результат

Связанные инструменты

Разведение раствора

Расчёт pH

Уравнение состояния газа

Полезные переходы