Расчёт pH

АвторOleh Soloninобновлено 5 октября 2026 г.

Что известно

Концентрация H⁺, моль/л

Результат

pH3
Характер средыкислая среда
pOH11
Концентрация H⁺, моль/л1 × 10⁻³
Концентрация OH⁻, моль/л1 × 10⁻¹¹
Степень диссоциации, %только для слабой кислоты

Логарифмическая шкала обманывает интуицию

Считает pH и pOH по концентрации ионов водорода или по константе диссоциации слабой кислоты.

pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Из-за логарифма шкала обманчива: разница между pH 3 и pH 4 — это не «немного», а десятикратная разница в кислотности, а между pH 3 и pH 6 — тысячекратная.

Для сильных кислот всё просто: они диссоциируют полностью, и концентрация ионов равна концентрации кислоты. Слабые кислоты диссоциируют частично, и для них берут приближение через константу: концентрация ионов равна корню из произведения константы на концентрацию.

Как пользоваться

Выберите, из чего считать: из концентрации ионов, из pH или для слабой кислоты через константу.
Введите известную величину.
Прочитайте pH, pOH и концентрации ионов водорода и гидроксида.

Шкала логарифмическая, и это меняет интуицию

pH равен минус десятичному логарифму концентрации ионов водорода. Концентрация 0,001 моль/л даёт pH 3, а pOH дополняет его до 14. Единица разницы по шкале — это десятикратная разница по концентрации.

Поэтому желудочный сок с pH около 2 не «немного кислее» воды, а кислее в сто тысяч раз. По той же причине смешать кислое и щелочное поровну по объёму обычно недостаточно для нейтрализации — считать нужно по количеству вещества.

Посчитано этим калькулятором при 25 °C.
Концентрация H⁺, моль/л	pH	pOH	Среда
0,1	1	13	сильнокислая
0,001	3	11	кислая
0,0000001	7	7	нейтральная
0,00000000001	11	3	щелочная

Что показывает калькулятор

pH и pOH, которые в сумме всегда дают 14
Концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов
Степень диссоциации, если считаете слабую кислоту

Что важно учитывать

Сумма pH и pOH равна 14 при 25 °C; при других температурах ионное произведение воды меняется.
Приближение для слабой кислоты корректно, пока степень диссоциации не превышает примерно пяти процентов.

Частые вопросы

Как посчитать pH раствора?

Взять отрицательный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода. Для 0,001 моль/л получается pH 3.

Как связаны pH и pOH?

Их сумма равна 14 при 25 градусах. pH 3 означает pOH 11 и концентрацию гидроксид-ионов 10⁻¹¹ моль/л.

Чем отличается сильная кислота от слабой?

Сильная диссоциирует полностью, и концентрация ионов равна концентрации кислоты. Слабая диссоциирует частично — степень зависит от Ka и концентрации, для 0,1 М уксусной это 1,32 %, — и её pH считают через константу Ka.

Бывает ли pH меньше нуля?

Да, у концентрированных кислот. Шкала от 0 до 14 — это удобный диапазон для водных растворов, а не физический предел.

Какой pH при концентрации ионов H⁺ 0,001 моль/л?

Три: pH = −lg 0,001. pOH при этом равен 11, потому что сумма pH и pOH в воде при 25 °C равна 14.

Во сколько раз pH 3 кислее, чем pH 6?

В тысячу. Шкала логарифмическая: каждая единица — это десятикратное изменение концентрации ионов водорода.

Почему нейтральный pH не всегда равен семи?

Семь — это нейтральность при 25 °C. С нагревом ионное произведение воды растёт, и нейтральная точка смещается вниз: при 60 °C она около 6,5, хотя вода остаётся нейтральной.

Мини-пример расчёта

Уксусная кислота

Входные данные: Ka = 1,75 · 10⁻⁵, концентрация 0,1 моль/л

Результат: pH 2,88, степень диссоциации 1,32 %

Комментарий: Соляная кислота той же концентрации дала бы pH ровно 1 — почти в восемьдесят раз больше ионов водорода. В этом и разница между сильной и слабой кислотой при одинаковой концентрации.

Полезные переходы

Все инструменты раздела Математика и статистика

Расчёт pH

Результат

Связанные инструменты

Молярная масса

Разведение раствора

Плотность, масса и объём

Полезные переходы