Verdünnungsrechner

VonOleh Soloninaktualisiert 25. September 2026

Ergebnis

100 ml Konzentrat und 400 ml Lösungsmittel ergeben 500 ml — Verdünnungsfaktor 5.

Konzentrat in ml

100

Lösungsmittel zugeben in ml

400

Verdünnungsfaktor

Rechenweg

c₁·V₁ = c₂·V₂: aus 10 · V₁ = 2 · 500 ml folgt V₁ = 100 ml Konzentrat, dazu 400 ml Lösungsmittel.

Das Ergebnis ist ein Richtwert und ersetzt keine Beratung.

c₁·V₁ = c₂·V₂: wie viel Konzentrat Sie brauchen und wie viel Lösungsmittel dazukommt.

Verdünnen heißt, dieselbe Stoffmenge auf ein größeres Volumen zu verteilen. Weil sich dabei nichts an der Menge des gelösten Stoffes ändert, gilt c₁·V₁ = c₂·V₂ — vier Größen, von denen drei bekannt sein müssen, damit die vierte feststeht.

Dieser Rechner nennt zwei Zahlen getrennt: das Volumen Konzentrat und das Volumen Lösungsmittel, das dazukommt. Der Grund ist die ewige Unklarheit hinter „1 zu 10“: Die einen meinen einen Teil Konzentrat auf zehn Teile Wasser, also elf Teile insgesamt; die anderen einen Teil in zehn Teilen Endvolumen, also neun Teile Wasser. Wenn beide Zahlen dastehen, gibt es nichts mehr zu deuten.

So benutzen Sie den Rechner

Tragen Sie die Konzentration der Stammlösung ein.
Tragen Sie die gewünschte Konzentration in derselben Einheit ein.
Tragen Sie das Endvolumen ein — das der fertigen Lösung, nicht das des Konzentrats.
Legen Sie bei Säuren das Lösungsmittel vor und geben Sie das Konzentrat hinein.

Vier Zielkonzentrationen aus derselben Stammlösung

Jede Zeile ist ein Durchlauf dieses Rechners aus einer Stammlösung der Konzentration 10 auf 500 ml Endvolumen. Die Einheit spielt keine Rolle, solange beide Konzentrationen dieselbe tragen.

Die letzte Zeile markiert die Grenze des Verfahrens. Fünf Milliliter lassen sich mit einer Vollpipette genau abmessen, ein halber Milliliter schon schlechter und ein Mikroliter gar nicht mehr. Große Faktoren verdünnt man deshalb oft in Schritten — zweimal Faktor 100 hintereinander ergibt 10.000 —, damit jede Stufe mit dem vorhandenen Gerät messbar bleibt; bei großem Endvolumen oder mit einer passenden Mikropipette geht es auch in einem Schritt.

Durchläufe dieses Rechners aus einer Stammlösung der Konzentration 10 auf 500 ml Endvolumen.
Zielkonzentration	Konzentrat	Lösungsmittel	Verdünnungsfaktor
5	250 ml	250 ml	2
2	100 ml	400 ml	5
1	50 ml	450 ml	10
0,1	5 ml	495 ml	100

Was die Formel voraussetzt

c₁·V₁ = c₂·V₂ folgt aus der Erhaltung der gelösten Stoffmenge; nur die zusätzliche Rechnung, dass 100 ml Konzentrat plus 400 ml Wasser 500 ml Lösung ergeben, setzt voraus, dass sich die Volumina einfach addieren — sonst füllt man auf das Endvolumen auf. Für verdünnte wässrige Lösungen stimmt das gut genug, um im Messzylinder nichts zu merken.

Bei Ethanol und Wasser stimmt es nicht. 50 ml Ethanol und 50 ml Wasser ergeben rund 96 ml, nicht 100: Die Moleküle packen sich dichter, als jede Sorte für sich es täte. Wo dieser Effekt zählt, füllt man deshalb im Messkolben auf das Endvolumen auf, statt das Lösungsmittel abzumessen und zuzugeben. Das ausgegebene Lösungsmittelvolumen ist dann ein Richtwert, das Endvolumen die verbindliche Größe.

Reihenfolge und Sicherheit

Bei konzentrierten Säuren gilt die Regel, die jeder Chemieunterricht wiederholt: erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure. Beim Verdünnen konzentrierter Schwefelsäure wird so viel Wärme frei, dass die Flüssigkeit örtlich siedet — gießt man Wasser auf Säure, spritzt es genau dort, wo die Säure am konzentriertesten ist.

Rechnerisch macht die Reihenfolge keinen Unterschied, praktisch schon. Der Rechner sagt Ihnen, wie viel Konzentrat in den Kolben kommt und wie viel Lösungsmittel Sie insgesamt brauchen; in welcher Reihenfolge Sie beides zusammenbringen, bestimmt der Stoff.

Verdünnungsfaktor und Reihenverdünnung

Der Verdünnungsfaktor ist das Verhältnis der beiden Konzentrationen: von 10 auf 2 ist das Faktor 5. Ein Faktor 5 heißt, dass ein Teil Konzentrat am Ende in fünf Teilen Lösung steckt — also ein Teil Konzentrat und vier Teile Lösungsmittel.

Große Faktoren erreicht man nicht in einem Schritt. Von 1 mol/l auf 1 Mikromol/l ist das der Faktor eine Million: Selbst für einen ganzen Liter Endlösung wäre ein einziger Mikroliter Konzentrat nötig, ein Tausendstel Milliliter, das sich kaum noch zuverlässig abmessen lässt. Stattdessen verdünnt man in Stufen, etwa sechsmal um den Faktor 10, und die Faktoren multiplizieren sich. Jede Stufe schleppt allerdings ihren eigenen Fehler mit: Sechs Stufen mit je zwei Prozent Abweichung können am Ende gut zwölf Prozent danebenliegen.

Quellen

Stand der Werte: 2026. Die Ergebnisse sind Orientierungswerte und ersetzen keine fachliche Beratung.

Häufige Fragen

Heißt „1 zu 10“ ein Teil auf neun oder auf zehn?

Beides ist im Umlauf, deshalb nennt dieser Rechner beide Zahlen getrennt. Ein Verdünnungsfaktor 10 bedeutet ein Teil Konzentrat in zehn Teilen fertiger Lösung — also ein Teil Konzentrat und neun Teile Lösungsmittel.

Warum ergeben 50 ml Ethanol und 50 ml Wasser keine 100 ml?

Weil sich die beiden Molekülsorten dichter packen, als jede für sich. Das Ergebnis sind rund 96 ml. Deshalb füllt man solche Mischungen im Messkolben auf das Endvolumen auf, statt das Lösungsmittel abzumessen.

Kann ich mit diesem Rechner auch aufkonzentrieren?

Nein — durch Zugabe von Lösungsmittel wird eine Lösung nie stärker. Wenn die Zielkonzentration über der Ausgangskonzentration liegt, lehnt der Rechner die Eingabe ab, statt ein negatives Volumen auszugeben.

Muss ich das Lösungsmittel abmessen oder auffüllen?

Wo es genau werden soll, füllt man im Messkolben auf die Marke auf. Die angegebene Menge Lösungsmittel gilt nur, solange sich die Volumina addieren, und das tun sie nicht immer: 50 ml Ethanol und 50 ml Wasser ergeben rund 96 ml statt 100, weil sich die Moleküle dichter packen.

Welche Einheit muss ich eintragen?

Jede, solange beide Konzentrationen dieselbe tragen. Die Gleichung c₁·V₁ = c₂·V₂ kürzt die Einheit heraus und gilt für Konzentrationen je Volumen wie mol/l oder g/l; für Massenprozente braucht es zusätzlich die Dichten, w₁·ρ₁·V₁ = w₂·ρ₂·V₂. Was nicht geht, ist eine Stammlösung in Prozent mit einem Ziel in mol/l zu kombinieren.

Warum zuerst das Wasser und dann die Säure?

Weil beim Verdünnen konzentrierter Säuren viel Wärme frei wird. Gießt man Wasser auf Schwefelsäure, siedet der erste Tropfen an der Oberfläche und schleudert Säure aus dem Gefäß. Umgekehrt verteilt sich die Wärme in der ganzen vorgelegten Wassermenge, und die Temperatur steigt beherrschbar.

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