Calculadora de diluciones

PorOleh Soloninactualizado el 25 de septiembre de 2026

Resultado

100 ml de concentrado y 400 ml de disolvente dan 500 ml — factor de dilución 5.

Concentrado, en ml

100

Disolvente a añadir, en ml

400

Factor de dilución

Cálculo

c₁·V₁ = c₂·V₂: de 10 · V₁ = 2 · 500 ml sale V₁ = 100 ml de concentrado, más 400 ml de disolvente.

El resultado es orientativo y no sustituye a una asesoría profesional.

c₁·V₁ = c₂·V₂: cuánto concentrado necesita y cuánto disolvente hay que añadir.

Diluir es repartir la misma cantidad de soluto en un volumen mayor. Como la cantidad de soluto no cambia, se cumple c₁·V₁ = c₂·V₂: cuatro magnitudes de las que hacen falta tres para que la cuarta quede determinada.

Esta calculadora da dos cifras por separado: el volumen de concentrado y el volumen de disolvente que se añade. El motivo es la eterna ambigüedad de «uno a diez»: para unos es una parte de concentrado por diez de agua, once partes en total; para otros, una parte en diez de volumen final, es decir nueve de agua. Con las dos cifras delante ya no hay nada que interpretar.

Cómo usar la calculadora

Escribe la concentración de la disolución madre.
Escribe la concentración que quieres obtener, en la misma unidad.
Escribe el volumen final, el de la disolución ya diluida.
Con ácidos, pon primero el disolvente y añade después el concentrado.

Cuatro destinos desde la misma disolución madre

Cada fila es una pasada de esta calculadora partiendo de una disolución madre de concentración 10 y pidiendo 500 ml de volumen final. La unidad da igual mientras las dos concentraciones lleven la misma.

La última fila marca el límite del método. Cinco mililitros se miden bien con una pipeta aforada; medio mililitro, con más apuro; un microlitro, ya no. Por eso los factores grandes se hacen a menudo en pasos —dos diluciones seguidas de factor 100 dan 10.000— para que en cada paso el volumen siga siendo medible con el material disponible; con volúmenes finales grandes o una micropipeta adecuada, un solo paso también puede servir.

Pasadas de esta calculadora desde una disolución madre de concentración 10 hasta 500 ml de volumen final.
Concentración final	Concentrado	Disolvente	Factor de dilución
5	250 ml	250 ml	2
2	100 ml	400 ml	5
1	50 ml	450 ml	10
0,1	5 ml	495 ml	100

Lo que la fórmula da por supuesto

c₁·V₁ = c₂·V₂ sale de conservar la cantidad de soluto y vale aunque el volumen se contraiga; lo que supone que los volúmenes se suman es la cuenta del disolvente: 100 ml de concentrado y 400 ml de agua dan 500 ml de disolución. Si no, se enrasa hasta el volumen final. Para disoluciones acuosas diluidas la aproximación es lo bastante buena como para que no se note en la probeta.

Con etanol y agua no se cumple. Cincuenta mililitros de etanol y cincuenta de agua dan unos 96 ml, no 100: las moléculas se empaquetan más juntas de lo que lo harían por separado. Donde eso importa se enrasa en matraz aforado hasta el volumen final en lugar de medir el disolvente y añadirlo. En esos casos el volumen de disolvente que aparece aquí es orientativo, y el dato firme es el volumen final.

El orden y la seguridad

Con ácidos concentrados vale la regla que repite cualquier clase de química: el ácido sobre el agua, nunca el agua sobre el ácido. Al diluir ácido sulfúrico concentrado se libera tanto calor que el líquido llega a hervir localmente; si se echa agua encima del ácido, salpica justo donde el ácido está más concentrado.

Para el cálculo el orden da igual, para las manos no. La calculadora dice cuánto concentrado va al matraz y cuánto disolvente hace falta en total; en qué orden se juntan lo decide la sustancia, no la aritmética.

Factor de dilución y diluciones seriadas

El factor de dilución es el cociente entre las dos concentraciones: pasar de 10 a 2 es un factor 5. Un factor 5 significa que una parte de concentrado acaba repartida en cinco partes de disolución, es decir, una parte de concentrado y cuatro de disolvente.

Los factores grandes no se consiguen de una vez. Bajar de 1 mol/l a 1 micromol/l es un factor de un millón: incluso para un litro entero de disolución final haría falta un solo microlitro de concentrado, una milésima de mililitro, que ya casi no se mide con fiabilidad. En su lugar se diluye por etapas —por ejemplo seis veces por un factor de 10— y los factores se multiplican entre sí. Cada etapa arrastra, eso sí, su propio error: seis pasos con un 2 % de desviación cada uno pueden acabar en un 12 % largo.

Fuentes

Cifras vigentes en 2026. Los resultados son orientativos y no sustituyen el asesoramiento profesional.

Preguntas frecuentes

«Uno a diez» ¿es una parte sobre nueve o sobre diez?

Se usan las dos cosas, y por eso esta calculadora da las dos cifras por separado. Un factor de dilución 10 significa una parte de concentrado en diez partes de disolución final, o sea una parte de concentrado y nueve de disolvente.

¿Por qué 50 ml de etanol y 50 ml de agua no dan 100 ml?

Porque los dos tipos de molécula se empaquetan más juntos de lo que lo hacen por separado. El resultado son unos 96 ml. Por eso esas mezclas se enrasan en matraz aforado hasta el volumen final en vez de medir el disolvente.

¿Puedo usarla para concentrar una disolución?

No: añadiendo disolvente una disolución nunca se vuelve más fuerte. Si la concentración final que pide supera a la de partida, la calculadora rechaza la entrada en lugar de devolver un volumen negativo.

¿Mido el disolvente o enraso hasta la marca?

Donde haga falta precisión, se enrasa en matraz aforado. Los mililitros de disolvente que da la calculadora valen mientras los volúmenes se sumen, y no siempre lo hacen: 50 ml de etanol y 50 de agua dan unos 96 ml en lugar de 100, porque las moléculas se empaquetan más juntas.

¿Qué unidad tengo que usar?

La que quieras, con una condición: que las dos concentraciones vayan en la misma. En c₁·V₁ = c₂·V₂ la unidad se simplifica y vale para concentraciones por volumen, como mol/l o g/l; los porcentajes en masa necesitan además las densidades, w₁·ρ₁·V₁ = w₂·ρ₂·V₂, y esta cuenta no las tiene en cuenta. Lo que no se puede es poner la madre en porcentaje y el destino en mol/l.

¿Por qué el ácido sobre el agua y nunca al revés?

Porque diluir un ácido concentrado libera mucho calor. Si se echa agua sobre ácido sulfúrico, la primera gota hierve en la superficie y salpica ácido fuera del vaso. Al revés, el calor se reparte en toda el agua que ya estaba puesta y la temperatura sube de forma manejable.

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