La masa molar es la masa de un mol —es decir, de 6,022 · 10²³ partículas— expresada en gramos. Se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos que aparecen en la fórmula, y eso es exactamente lo que hace esta calculadora: descompone la fórmula, cuenta cada elemento y aplica las masas atómicas normalizadas de la IUPAC.
Los paréntesis anidados se resuelven correctamente y el agua de cristalización cuenta. Ahí es donde se cometen errores de verdad en el laboratorio: el sulfato de cobre anhidro pesa 159,61 g/mol, pero el pentahidratado pesa 249,68 g/mol. Quien pesa los cristales azules y calcula con la cifra menor acaba con una disolución un tercio más floja de lo que pretendía.
Cómo se lee la fórmula
El símbolo de un elemento empieza siempre por mayúscula, y la segunda letra, si existe, va en minúscula. No es una convención tipográfica sino parte de la notación: CO es monóxido de carbono, con 28,01 g/mol, y Co es cobalto, con 58,93 g/mol. Como entre ambos hay más del doble de masa, esta calculadora no adivina cuando recibe «co»: rechaza la entrada.
El número que sigue a un símbolo afecta solo a ese símbolo; el que sigue a un paréntesis de cierre afecta a todo lo que hay dentro. Por eso Al2(SO4)3 tiene dos aluminios, tres azufres y doce oxígenos. Los paréntesis pueden anidarse: el azul de Prusia, Fe4[Fe(CN)6]3, tiene tres niveles y suma siete átomos de hierro, cuatro fuera y tres veces uno dentro.
El agua de cristalización pesa
Muchas sales atrapan agua dentro de su red cristalina. Se escribe con un punto medio y un coeficiente delante: CuSO4·5H2O significa que por cada unidad de sulfato de cobre hay cinco moléculas de agua. Aquí el coeficiente va excepcionalmente delante del grupo en lugar de detrás: es el único punto de toda la notación donde el orden se invierte.
Esa agua es masa real y se pesa en la balanza. De 159,61 g/mol se pasa a 249,68 g/mol, un 56 % más. Y al revés: quien tenga un protocolo escrito para la sal anhidra pero en el armario solo encuentre los cristales azules debe subir la cantidad pesada en esa misma proporción. La calculadora admite las tres formas de escribirlo —punto, asterisco o punto medio— y todas dan el mismo resultado.
Por qué las masas atómicas no son números redondos
El cloro figura en la tabla con 35,45 aunque ningún átomo de cloro pese eso. El valor es una media ponderada de la mezcla isotópica natural: alrededor de tres cuartas partes de cloro-35 y una cuarta de cloro-37. La IUPAC publica precisamente esas medias como masas atómicas normalizadas, y solo con ellas cuadra el cálculo para material de origen natural.
Para algunos elementos ese valor no existe. El tecnecio, el prometio y casi todo lo más pesado que el bismuto no tienen una composición isotópica terrestre estable: no hay nada que promediar. Cuando la calculadora encuentra uno de ellos utiliza el número másico del isótopo de vida más larga y lo advierte en el resultado. El torio, el protactinio y el uranio son la excepción: su abundancia es lo bastante constante y sí tienen masa atómica normalizada.