Ley de los gases ideales

PorOleh Soloninactualizado el 25 de septiembre de 2026

Resultado

Volumen: 22,71 l. A cada mol le corresponden 22,71 litros.

Resultado

22,71 l

Volumen molar en l/mol

22,71

Número de partículas

6,02 · 10²³

Hasta dónde vale

Resultado para un gas ideal; cuánto se aparta un gas real depende del gas, la presión y la temperatura.

Cálculo

De pV = nRT con R = 8,314462618 J/(mol·K) sale Volumen: 22,71 l. A cada mol le corresponden 22,71 litros.

El resultado es orientativo y no sustituye a una asesoría profesional.

p·V = n·R·T, despejando cualquiera de las cuatro magnitudes, con volumen molar y número de partículas.

p·V = n·R·T relaciona la presión, el volumen, la cantidad de sustancia y la temperatura de un gas. Conocidas tres, la cuarta queda determinada: esta calculadora despeja cualquiera de las cuatro y añade el volumen molar y el número de partículas.

La temperatura se introduce en grados Celsius y se convierte internamente a kelvin, porque la constante de los gases está definida en julios por mol y kelvin. Ese es el error más repetido de todos: usar 20 en lugar de 293,15 es equivocarse por un factor de quince.

Cómo usar la calculadora

Elige cuál de las cuatro magnitudes buscas.
Escribe las otras tres; la presión, en absoluto y no en relativo.
La temperatura va en grados Celsius: la calculadora pasa sola a kelvin.
Mira el aviso final: por encima de unos 10 bar el resultado es una aproximación.

Un mol en cuatro condiciones

Cada fila es una pasada de esta calculadora para un mol de gas, con pV = nRT y R = 8,314462618 J/(mol·K), una constante que desde la revisión del SI de 2019 ya no lleva incertidumbre.

Las dos primeras filas explican dos cifras que conviven en los libros y que las dos son correctas. 22,414 l/mol corresponde a 0 °C y 101,325 kPa, la vieja atmósfera; 22,711 l/mol, a 0 °C y 100 kPa redondos, que es lo que la IUPAC fija desde 1982. La diferencia es del 1,3 %, y en un examen basta para fallar por poco: antes de resolver conviene mirar a qué estándar se refiere el enunciado.

Pasadas de esta calculadora para un mol de gas.
Condiciones	Volumen de 1 mol	Qué representa
0 °C, 1 bar	22,71 l	condiciones normales de la IUPAC desde 1982
0 °C, 1,01325 bar	22,41 l	la vieja atmósfera, cifra de los libros antiguos
25 °C, 1 bar	24,79 l	condiciones estándar de laboratorio
20 °C, 200 bar	0,1219 l	botella de gas comprimido: aquí el gas real se aparta

22,4 o 22,7 litros: las dos cifras son correctas

Las tablas antiguas dan 22,414 l/mol como volumen molar de un gas ideal en condiciones normales; las modernas dan 22,711 l/mol. Las dos valen, solo que para presiones distintas: 22,414 l/mol a 0 °C y 101,325 kPa, es decir una atmósfera, y 22,711 l/mol a 0 °C y 100 kPa exactos.

La IUPAC cambió la presión estándar a 100 kPa en 1982 para que fuese una cifra redonda. Conviene por tanto mirar a qué estándar se refiere el enunciado antes de resolver un problema: la diferencia es del 1,3 %, suficiente para fallar por poco un ejercicio de examen.

Por qué la constante de los gases es exacta desde 2019

R = 8,314 462 618 153 24 J/(mol·K) ya no es un valor medido, sino la consecuencia de dos definiciones: la constante de Boltzmann y la de Avogadro, que desde la revisión del SI de 2019 tienen valores numéricos exactos. Quien la busque y encuentre todavía una incertidumbre detrás está mirando una fuente antigua.

En la práctica eso significa que la incertidumbre del resultado nunca viene de R, sino de los datos que se introducen: del manómetro, de la probeta y sobre todo del termómetro. Un grado de desviación a temperatura ambiente ya supone un 0,34 %.

Dónde el gas ideal deja de serlo

La ecuación supone que las partículas del gas no ocupan volumen propio y no se atraen entre sí. En condiciones de laboratorio corrientes esa es una buena hipótesis para el aire, el nitrógeno o el helio; cuánto se aparta un gas real depende de su composición, la presión y la temperatura, y esta calculadora no lo estima.

A presión alta y cerca del punto de ebullición deja de valer. El dióxido de carbono a 50 bar se aparta varios puntos porcentuales, y el vapor de agua saturado a 100 °C algo más del uno y medio por ciento. Donde eso importa se recurre a la ecuación de Van der Waals o a factores de compresibilidad tabulados; para problemas de clase y estimaciones de laboratorio la forma ideal es suficiente.

Fuentes

Cifras vigentes en 2026. Los resultados son orientativos y no sustituyen el asesoramiento profesional.

Preguntas frecuentes

¿Por qué hay que calcular en kelvin?

Porque la ecuación necesita una temperatura absoluta: a 0 K un gas ideal ya no ocuparía volumen. El grado Celsius tiene su cero puesto arbitrariamente en el punto de fusión del agua. La calculadora acepta Celsius y suma ella misma los 273,15.

¿La presión se pone absoluta o relativa?

Absoluta. Los manómetros suelen marcar la presión por encima de la atmosférica: los 2 bar de un neumático son unos 3 bar absolutos. Quien introduzca la relativa subestimará bastante la cantidad de sustancia.

¿Vale también para mezclas como el aire?

Sí, mientras los componentes se comporten de forma ideal. En una mezcla, n es la cantidad total de todas las especies. Cada componente aporta su presión parcial, y la suma de las presiones parciales es la presión total.

¿Qué presión pongo si la leo en el manómetro de un neumático?

La absoluta: lo que marca el manómetro más el bar de la atmósfera. Un neumático con 2,5 bar en la aguja lleva 3,5 bar absolutos. El manómetro mide contra el aire de alrededor y la ecuación mide contra el vacío; pasar por alto esa diferencia sobrestima el volumen un 40 % o subestima la cantidad de sustancia un 28,6 %, según lo que se calcule.

¿Por qué da lo mismo de qué gas se trate?

Porque la ecuación solo cuenta partículas y no sabe nada de su clase. Un mol de helio y un mol de dióxido de carbono ocupan lo mismo en las mismas condiciones, aunque uno pese once veces menos que el otro. La diferencia aparece cuando la presión es alta o la temperatura baja, porque entonces cuentan el volumen propio de las partículas y la atracción entre ellas.

¿Cuánto me puedo fiar del resultado?

La constante no aporta error, porque R está fijada por definición desde 2019. La incertidumbre sale de los datos que se escriben, y sobre todo del termómetro: un grado de desviación a temperatura ambiente ya es un 0,34 %. Por encima de 10 bar se suma la desviación del gas real, que la ecuación no contempla.

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