Calculadora de pH

PorOleh Soloninactualizado el 25 de septiembre de 2026

Resultado

pH 2, pOH 12 — disolución ácida. La fórmula sencilla, sin la autoprotólisis del agua, da aquí el mismo valor.

pOH

Concentración de H₃O⁺ en mol/l

1 · 10⁻²

Cómo se sitúa

A 25 °C esta disolución es ácida.

Cálculo

La concentración de H₃O⁺ es 1 · 10⁻² mol/l; su logaritmo decimal cambiado de signo es pH 2, y a 25 °C el pOH son 14 menos ese valor: 12.

El resultado es orientativo y no sustituye a una asesoría profesional.

pH a partir de la concentración —ácido fuerte, base fuerte o ácido débil— y también al revés.

El pH se define por la actividad de los iones hidronio; en disoluciones diluidas se aproxima por el logaritmo decimal cambiado de signo de su concentración, que es lo que usa esta calculadora. Para un ácido fuerte, que se disocia por completo, con eso bastaría —hasta que la concentración se hace tan pequeña que la propia agua aporta más iones que el ácido.

Por eso esta calculadora no resuelve pH = −log c sino la ecuación de segundo grado completa, con el producto iónico del agua incluido. La diferencia se ve donde la fórmula sencilla falla de manera evidente: 10⁻⁸ mol/l de ácido clorhídrico darían según ella pH 8, o sea una base. El valor correcto es 6,98: algo más ácido que el agua pura, como tiene que ser.

Cómo usar la calculadora

Elige el dato de partida: ácido fuerte, base fuerte, ácido débil o un pH.
Escribe la concentración en mol/l.
Si es un ácido débil, escribe también su pKa.
Lee el pH y el pOH: a 25 °C los dos suman 14.

Cinco entradas y lo que sale de cada una

Cada fila es una pasada de esta calculadora a 25 °C. El pH es el logaritmo decimal de la concentración de hidronio cambiado de signo; el pOH, lo mismo con la concentración de hidróxido.

Dos filas merecen una segunda mirada. La tercera enseña lo que hace la fórmula escolar en disoluciones muy diluidas: daría pH 8, es decir un ácido básico, mientras que el cálculo completo se queda en 6,98, porque a esa concentración el agua aporta más iones que el ácido. Y la cuarta separa lo fuerte de lo débil: el ácido acético, a la misma concentración de 0,1 mol/l, sale en 2,88 en vez de en 1, porque solo cede uno de cada setenta y cinco protones.

Pasadas de esta calculadora a 25 °C.
Dato de partida	pH	pOH	Concentración de H₃O⁺
Ácido fuerte, 0,1 mol/l	1	13	1 · 10⁻¹ mol/l
Ácido fuerte, 0,01 mol/l	2	12	1 · 10⁻² mol/l
Ácido fuerte, 10⁻⁸ mol/l	6,98	7,02	1,05 · 10⁻⁷ mol/l
Ácido débil, 0,1 mol/l, pKa 4,76	2,88	11,12	1,32 · 10⁻³ mol/l
Base fuerte, 0,01 mol/l	12	2	1 · 10⁻¹² mol/l

Por qué un ácido muy diluido no se vuelve básico

El agua pura contiene por sí sola 10⁻⁷ mol/l de iones hidronio y otros tantos hidróxido a 25 °C; el producto de ambos es la constante Kw = 10⁻¹⁴. Al añadir ácido, sus protones se suman a los que ya había: con 0,01 mol/l la aportación del agua no cuenta, pero con 10⁻⁸ mol/l es diez veces mayor que la del propio ácido.

La solución exacta sale de dos condiciones, el balance de cargas y Kw, y vale [H⁺] = (c + √(c² + 4·Kw)) / 2. Para concentraciones no demasiado pequeñas se reduce a la aproximación de siempre. Con 10⁻⁸ mol/l da 1,05 · 10⁻⁷ mol/l, es decir pH 6,98. La calculadora muestra al lado lo que habría dicho la fórmula sencilla.

Los ácidos débiles necesitan el pKa

Un ácido débil cede su protón solo en parte, y hasta dónde lo hace lo dice el pKa. El ácido acético, con pKa 4,76, en disolución 0,1 molar está disociado en torno al uno por ciento: el pH sale 2,88 en lugar del 1 que daría un ácido fuerte a la misma concentración.

La calculadora emplea la aproximación escolar pH = ½·(pKa − log c). Da por supuesto que el ácido apenas se disocia y que la concentración de partida se mantiene prácticamente entera, lo cual se cumple mientras el pKa esté bastante por encima de 2 y la disolución no sea extremadamente diluida. Con ácidos de fuerza media y con concentraciones muy pequeñas la aproximación pierde precisión y hace falta la ecuación completa. Y el error no se queda en el decimal: en cuanto pKa − log c pasa de 14, la aproximación devuelve un pH mayor que 7 y convierte un ácido en base. Con el acético eso no ocurre hasta por debajo de 10⁻⁹ mol/l, pero con el fenol, de pKa 9,99, ya por debajo de unos 9,8·10⁻⁵ mol/l; a 10⁻⁴ mol/l la aproximación da todavía 6,995.

Neutro no siempre es siete

Se considera que pH 7 es neutro porque a 25 °C el producto iónico del agua vale 10⁻¹⁴ y las dos clases de ion coinciden en 10⁻⁷ mol/l. Pero Kw depende de la temperatura: a 37 °C ronda 2,4 · 10⁻¹⁴, y entonces el punto neutro está en pH 6,81.

La sangre, con pH 7,4, es por tanto más básica de lo que sugiere la distancia hasta el 7: a temperatura corporal está casi 0,6 unidades por encima del punto neutro en lugar de 0,4. Esta calculadora trabaja siempre con el valor a 25 °C, que es el que usan las normas y las tablas.

Fuentes

Cifras vigentes en 2026. Los resultados son orientativos y no sustituyen el asesoramiento profesional.

Preguntas frecuentes

¿Por qué el ácido clorhídrico 10⁻⁸ molar no da pH 8?

Porque un ácido no puede producir una disolución básica. A concentraciones tan bajas la propia agua aporta más iones hidronio que el ácido. El cálculo completo da pH 6,98, justo por debajo del punto neutro, como debe ser.

¿El pH puede ser negativo?

Sí. El ácido clorhídrico concentrado, de unos 12 mol/l, sale en torno a −1,1. A esas concentraciones, eso sí, el concepto de pH ya sirve de poco, porque lo que cuenta no es la concentración sino la actividad de los iones.

¿pH 7 es siempre neutro?

Solo a 25 °C. Neutro significa que hay tantos iones hidronio como hidróxido, y dónde cae ese punto depende del producto iónico del agua. A 37 °C el punto neutro está en pH 6,81.

¿En qué se diferencia un ácido fuerte de uno débil?

En cuánto de su protón sueltan. El clorhídrico lo cede prácticamente entero, así que la concentración de hidronio coincide con la que se escribe. El acético, con pKa 4,76, en disolución 0,1 molar cede alrededor de uno de cada setenta y cinco, y por eso se queda en pH 2,88 en lugar de en 1.

¿Puede un ácido dar un pH por encima de 7?

Medido, no; calculado con la fórmula sencilla, sí, y ahí está el error. Con clorhídrico 10⁻⁸ mol/l, −log c daría 8. En realidad la mayor parte de los iones viene del agua, y el cálculo completo devuelve 6,98: ácido, aunque por muy poco.

La sangre está en pH 7,4, ¿eso es muy básico?

Más de lo que parece. El punto neutro no está clavado en 7: depende de la temperatura, y a los 37 °C del cuerpo el producto iónico del agua ronda 2,4 · 10⁻¹⁴, lo que sitúa el neutro en 6,81. La sangre queda así casi 0,6 unidades por encima del neutro en vez de 0,4. Esta calculadora trabaja siempre a 25 °C, que es la referencia de los libros.

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